名詞解釋:
程序化學中,在溶液中加入與溶解固體相同的離子時,固體溶解度將小於溶於純水的情形;這種溶解度因加入相同離子而降低的改變稱為共同離子效應。將溶解度應用在平衡關係式上,使我們能以數學方式來處理平衡問題,並可預測在微溶性鹽的溶液中加入共同離子後的效果。計算這類溶液的固體溶解度,必須記住溶解度是根據溶解固體的離子或物種,例如BaSO4的飽和溶液,BaSO4(s) Ba2+(aq)+ ,若加入BaCl2,增加Ba2+的濃度,根據 La Chtelier's原理,會促使平衡位置向左移(趨向固體形態),即BaSO4(s)與的溶解度均將降低,而BaSO4的沈澱則增加,以保持Ksp為定值。由實際計算指出, 降低了很多,此即共同離子的效應。